PROGRAMA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL


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1 PROGRAMA PROFESIONAL DE INGENIERÍA INDUSTRIAL MANUAL DE PRÁCTICAS QUÍMICA I AREQUIPA PERÚ 2013

2 INDICE INTRODUCIÓN Presentación para el estudiante Instrucciones para el trabajo en el laboratorio Operaciones peligrosas Normas para el uso del laboratorio Pág. Práctica Nº 1: Reconocimiento del Material de laboratorio 07 Práctica Nº 2: Medición y tipos de errores 17 Práctica Nº 3: Operaciones Básicas en el laboratorio 21 Práctica Nº 4: Tabla Periódica: Propiedades de los elementos 32 Práctica Nº 5: Enlaces Químicos 36 Práctica Nº 6: Funciones Químicas Inorgánicas 41 Práctica Nº 7: Reacciones y ecuaciones químicas 47 Práctica Nº 8: Reacciones de Oxido Reducción 53 Práctica Nº 9: Suspensiones, Coloides y disoluciones 59 Práctica Nº 10: Soluciones Químicas 62 Práctica Nº 11: Cinética Química 68 Práctica Nº 12: Equilibrio Químico 72 Práctica Nº 13: Ácidos y Bases 77 Controles 85

3 PRESENTACIÓN El laboratorio de química representa el encuentro del estudiante con el hacer y sentir de la química, y está diseñado para que entiendas y profundices en algunos conceptos fundamentales de química, pero además para desarrollar habilidades que te ayudaran a lo largo de tu vida profesional. Por tanto, el presente manual está diseñado para guiarte en la realización de las prácticas de laboratorio y de los reportes correspondientes. Sin embargo, el éxito de tu trabajo en el laboratorio dependerá del orden y la disciplina con que lo realices. Esté debe estar planeado de tal manera que pueda ser desarrollado adecuadamente en las horas asignadas, para lograr esto siempre debes investigar antes de llegar al laboratorio a realizar los experimentos, es fundamental que leas con suficiente anticipación el Manual de Practicas de Química I y comprendas los conceptos básicos impartidos en las clases teóricas. Por otra parte, el éxito de un experimento se basa en la observación de los fenómenos que ocurren, en la exactitud de la anotación de datos y mediciones, en el orden correcto de los pasos de cada experimento, en la habilidad para la manipulación de los aparatos, equipos, etc., en la adquisición de buenos hábitos; todos ellos son la base de la formación tecnología, científica o profesional. Por tanto, es importante que registres, en un cuaderno, las observaciones y los resultados de cada experimento. Los experimentos no son una repetición simple de recetas, estas sólo tiene por objeto dar las indicaciones importantes para cada experimento. Lo importante es que pienses y razones, es decir, debes usar el raciocinio y la inteligencia para llegar al conocimiento y comprobación de un principio químico, así como su aplicación en el campo profesional y científico. Docentes Responsables del Curso 2

4 PRESENTACIÓN PARA EL ESTUDIANTE Las reglas y normas que a continuación se indican deberán de cumplirlas irrestrictamente ya que de ello depende su formación integral y evaluación en el curso de Química. 1. La asistencia a las prácticas es obligatoria, el contar con 30% de inasistencias se le considera como ABANDONO 2. El alumno deberá respetar el horario y el grupo asignado. La puntualidad a la práctica es fundamental. El alumno no podrá ingresar al laboratorio pasada la hora de inicio y esto es considerado inasistencia. 3. Al inicio del curso deberá de solicitar el silabus del curso, donde se encuentra el programa del curso, fechas de evaluación y peso de las diferentes actividades que se ejecutaran en su aprendizaje, así como, la forma de obtener el promedio final. 4. Las evaluaciones se efectuaran en el proceso y/o al final del curso tanto en la parte teórica como experimental. 5. Está estrictamente prohibido: Llevar objetos, alimentos o sustancias ajenas a la práctica a realizarse. Comer, beber o fumar dentro del laboratorio. Realizar actividades o experimentos no programados. Etc. 6. Cuando Ud. ingrese al laboratorio debe previamente haber leído con suficiente anticipación el MANUAL DE QUÍMICA I, así como el haber comprendido los conceptos básicos y otros que los Docentes le han impartido en sus clases teóricas. 7. Tener siempre consigo su cuaderno de notas de laboratorio, anotar los datos y medidas directamente en el. Es un pésimo hábito anotar importantes datos en un pedazo de papel. 8. Consultar con el Docente cuando no se entiende una operación o reacción química. 9. La ruptura o daño de los materiales y aparatos, es responsabilidad de los estudiantes que se encuentren operando. HACER USO DEL MANDIL, LENTES DE SEGURIDAD EN FORMA OBLIGATORIA EN EL AMBIENTE DE TRABAJO. 3

5 INSTRUCCIONES PARA EL TRABAJO EN EL LABORATORIO DE QUIMICA I 1. Recuerde que el laboratorio es un lugar serio de trabajo. Debe conocer su ubicación permanente en la mesa y mantenerla el orden. 2. Lea cuidadosamente el MANUAL DE PRACTICAS DE QUÍMICA I preparando un bosquejo de informe. Al realizar las prácticas, solo efectúe las señaladas y a medida que las realice, complete su informe correspondiente. 3. Deje sus mochilas, chaquetas y cualquier otro implemento, que no necesite en el laboratorio, en los casilleros dispuestos para tal fin. 4. No juegue con las llaves de agua, gas, etc. que se encuentran en las mesas. 5. Si deja caer las sustancias químicas sobre la mesa, limpiar inmediatamente. 6. Si se vierte sobre sí un ácido o cualquier sustancia corrosiva, lávese inmediatamente con abundante agua. 7. No toque directamente con las manos las sustancias químicas desconocidas. 8. Si desea conocer el olor de una sustancia, no acerque a la cara directamente, abanique un poco de vapor a las fosas nasales, moviendo la mano sobre la sustancia o el recipiente que contiene la sustancia 9. Compruebe cuidadosamente los rótulos de los frascos de reactivos antes de usar su contenido. 10. No devolver los sobrantes de compuestos usados a los frascos originales, no introducir objeto alguno dentro de ellos, no cambiarles de tapa por ningún motivo. 11. Los frascos goteros no se debe destapar para usarlos, consulte su uso con el profesor. 12. Antes y después del experimento, asegúrese de la limpieza de las mesas y aparatos usados, deje todo en su sitio. 13. Todo material roto o extraviado durante la práctica será de responsabilidad de todos los integrantes del grupo. 14. Al momento de encender el mechero, verifique que las llaves y manguera correspondan al respectivo mechero. 15. Antes y después del experimento, asegúrese de la limpieza de las mesas de trabajo y aparatos usados, deje todo en su sitio. FINALMENTE, LAVARSE BIEN LAS MANOS, CON AGUA Y JABÓN, DESPUÉS DE HACER UN EXPERIMENTO Y ANTES DE SALIR DEL LABORATORIO. 4

6 OPERACIONES PELIGROSAS Las prácticas de Laboratorio requieren de mucho más cuidado del que hasta ahora se ha expuesto en estos puntos se exige al alumno EL USO DE LOS LENTES DE SEGURIDAD. Hay pequeños detalles que se deben tener en cuenta para realizar ciertas operaciones, evitando consecuencias desagradables: 1. Nunca calentar un tubo de prueba, dirigiendo éste hacia sí o hacia algún compañero, las sustancias que se calientan, generalmente líquidas, pueden proyectarse violentamente hacia afuera, provocando un accidente. 2. Nunca prenda un mechero, abriendo totalmente la llave de gas y manteniendo la cara sobre el mismo; la presión del gas produce una llama bastante larga que podría causarle quemaduras. 3. Tener mucho cuidado al introducir un tubo o un Termómetro a través de un tapón de corcho o de jebe. La presión deberá ejercerse sobre el tubo en un punto próximo al tapón; si se presiona desde el extremo opuesto, se tendrá mayor facilidad, pero puede producirse una palanca que fácilmente lo rompa, es aconsejable cubrirse la mano con un trapo y humedecer en agua, aceite o álcali el tubo o termómetro. 4. Emplear siempre la pinza para coger los tubos, especialmente cuanto está efectuando calentamiento (recuerde que el tubo se pone rojo cuando está lo suficientemente caliente, como para producir dolorosas quemaduras. 5. Mantener lejos de la cara, extendiendo bien los brazos toda clase de reactivos cuando por primera vez se ha de verificar alguna reacción química. Muchas veces ésta desprende gran cantidad de calor, que puede proyectar violentamente los reactantes fuera del tubo. TODO LO QUE NO SEA AGUA ES DAÑINO PARA EL OJO!!!! LOS LENTES DE SEGURIDAD SOLO AYUDAN, SI LOS LLEVA PUESTOS!!!! 5

7 PRÁCTICA N 1 RECONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE LABORATORIO 1.1. OBJETIVOS Familiarizar al estudiante con los implementos usados en el Laboratorio de Química. Capacitar al estudiante para adquirir habilidad en el manejo de pipetas, buretas, balones, vasos de precipitado y tubos de ensayo. Instruir al estudiante en las reglas básicas de comportamiento y seguridad dentro de un laboratorio de Química 1.2. FUNDAMENTO TEÓRICO Materiales de Laboratorio. Los materiales de laboratorio son aquellos objetos o materiales que se emplean para realizar una operación química, hacer un experimento o realizar un análisis químico. En un laboratorio químico se encuentran materiales y equipos muy diversos, para los más variados usos, la mayoría de los cuales son de vidrio y de uso específico y es muy necesario conocer el uso adecuado de cada material Clasificación del Material de Laboratorio. Los materiales de laboratorio se pueden clasificar de dos maneras: A. Por la Clase de Material Empleado en su Fabricación. Materiales de Vidrio: La mayoría de los materiales de laboratorio son de vidrio Pírex (es un vidrio especial a base de boro silicatos, que poseen muy pequeño coeficiente de dilatación, elevado punto de reblandecimiento y gran resistencia a agentes químicos). Estos materiales pueden ponerse en contacto directo con el calor. Por ejemplo: vasos, tubos balones, etc. Mientras que ciertos materiales sobre todo volumétricos como: buretas, pipetas, fiolas, etc. a pesar de que están hechas de vidrio Pírex, no deben poner en contacto con el calor ya que pueden variar la precisión en la medida del volumen, por eso que estos materiales tienen en su rótulo la temperatura de trabajo y su precisión. Materiales de porcelana: Materiales hechos en base a una mezcla de caolín, feldespato y cuarzo calentado a elevada temperatura. Se puede poner en contacto con el calor sin cambios bruscos de temperatura, por ejemplo: crisoles, cápsulas, embudos, etc. Material Metálico: Son generalmente accesorios, muchos de ellos con revestimiento (cromado), por ejemplo: soporte universal, trípode, pinzas, etc. Materiales de Madera: Son soportes que no pueden estar en contacto con calor, ni con agentes químicos corrosivos, por ejemplo gradilla, soporte para embudos, etc. Materiales de Plástico: Materiales poco empleados en relación a los otros materiales, debido a que son atacados fácilmente por sustancias corrosivas. Ejemplo: pizetas, cuentagotas, etc. 6

8 B. Por su Uso Específico Materiales Volumétricos: Son materiales de vidrio, generalmente de vidrio borosilicatado, destinados para realizar medidas de volúmenes de líquidos, de gases, y son muy útiles para los trabajos en laboratorios químicos. Probetas: Recipientes cilíndricos de vidrio grueso, pico y base amplia para poder parar, algunos son de plástico o polietileno, graduada de la base al aforo superior. Se emplean para medir volúmenes cuando no se necesita mucha exactitud. Existen probetas desde 10 ml hasta 1000 ml. Pipetas: Material volumétrico en forma de varilla graduada de arriba hacia abajo. Sirve para medir volúmenes pequeños con mucha exactitud y las hay desde 0,5 ml (micro pipetas) hasta de 100 ml. Antes de usar una pipeta, esta se enjuaga con el líquido a medir, después se carga por succión, hasta 2 ó 3 cm. por encima del enrase y se tapa el extremo superior de la pipeta con la yema seca del dedo índice, la pipeta debe mantenerse verticalmente y a una altura tal, que la marca se halle al mismo nivel que el ojo. La gota que queda en el extremo se saca tocando una superficie de vidrio, como puede ser un vaso de precipitado u otro material. Se pueden diferenciar dos tipos de pipetas: Pipetas Volumétricas: Cuando tiene una marca o aforo y tiene un bulbo intermedio de seguridad. Este tipo de pipeta se utiliza en operaciones que requieren medir volúmenes de líquidos con gran exactitud. Pipetas Gravimétricas: Cuando toda la pipeta esta graduada, se emplea para emitir a voluntad volúmenes diferentes y son útiles para medir Volúmenes aproximados de líquidos, no se emplea para mediciones de precisión. Fiolas o matraces aforados: Son recipientes de vidrio de cuello muy largo y angosto en el cual tiene una marca o aforo que señala un volumen exacto a una determinada temperatura, que está grabada en el mismo recipiente y generalmente a 20 ºC. Se emplea en operaciones de análisis químico cuantitativo, para preparar soluciones de concentraciones definidas, por tanto, este material es de gran exactitud. Existen fiolas desde 5 ml hasta 2000 ml, las más comunes son de 50, 100 y 250 ml. Buretas: Son tubos largos, cilíndricos y graduados, cuyo extremo inferior terminan en una llave de vidrio, la llave sirve para controlar el flujo del líquido con el que se le llene. Su empleo se da en operaciones en que se requiere medir volúmenes con gran exactitud, como son los análisis volumétricos cuantitativos. Antes de ser utilizadas, las buretas deben de ser enjuagadas con el líquido a medirse. Existen buretas desde un ml (micro buretas) hasta 1000 ml, pero las más comunes son de 10, 25, 50, y 100 ml. 7

9 Materiales de Reacción: Sirven para efectuar reacciones de prueba, en pequeñas cantidades. Hay materiales para realizar diversos tipos de reacciones: de combinación, de descomposición, de calentamiento, etc. Tubo de ensayo: Sirve para hacer reacciones en pruebas de pequeñas cantidades, hay de diferentes tamaños y capacidades. Se pueden encontrar tubos de varios tipos: Tubos de Ensayo: También llamados tubos de prueba, son los tubos comunes de diferentes diámetros y longitudes, como son: de y mm. Tubos de Ignición: Son tubos pequeños, generalmente de mm de paredes gruesas, que se emplea para efectuar calentamiento a alta temperatura. Tubos con Salida Lateral: Son tubos especiales que tienen un pequeño ramal lateral cerca del borde, se emplean para producir gases, para absorber los gases, para efectuar filtraciones al vació. Tubos Graduados: Son tubos de vidrio graduados, utilizados para medir volúmenes de gases y para casos especiales. Comúnmente las graduaciones están en 0.1 cc y hay de diferentes capacidades. Tubos en U : Son tubos de vidrio que tiene esta forma. Se emplean para hacer reacciones electroquímicas, en donde en cada extremo se coloca un electrodo. Tubos Thiele: Son tubos de vidrio especial que tiene la forma de una b. Se utilizan para determinar el punto de fusión de una sustancia. Vaso de precipitados o beaker: Sirven para efectuar reacciones con mayor cantidad de reactivos y en sistema abierto; tiene forma alta o baja, con o sin graduación desde 25 ml hasta 2000 ml Matraces Erlenmeyer: Son recipientes de forma cónica, fabricados de vidrio, generalmente pírex. Su uso más común es en titulaciones (análisis químico cuantitativo), debido a la facilidad que ofrecen para agitar la solución, sin peligro de que esté se derrame, durante la titulación. Sin embargo, también se emplean para efectuar filtraciones, ataques, evaporaciones de soluciones y ocasionalmente efectuar alguna reacción química. Existen matraces de diferentes capacidades, desde 25 hasta 2000 ml, los más usados son de 100 y 250 ml. Balones: Son de recipientes fabricados de vidrio pírex, que constan de un cuerpo esférico y un cuello. Se le utiliza para realizar diversas reacciones químicas. Existen balones con capacidades desde 100 ml hasta 2000 ml y se pueden encontrar balones de varios modelos: Balones con Fondo Plano: Denominados matraces compuestos por un cuello largo y boca angosta, o de cuello angosto y corto, y el de cuello corto con boca ancha. Los que tienen cuello largo se conocen como balones o matraces de Florencia. 8

10 Balones con Fondo Redondo: Los balones de cuello largo constituyen el modelo clásico, empleados para efectuar reacciones donde intervienen el calor, también se disponen modelos con cuello corto. Balones de Destilación: Estos tienen fondo redondo con el cuello largo y un tubo lateral de salida, situado en el cuello y ligeramente inclinado hacia abajo, por donde saldrán los vapores. El otro tipo de balón de destilación es el de Claissen, que posee dos cuellos extra, usados para ciertas operaciones especiales de destilación Lunas de Reloj: Son discos de vidrio pírex de diferentes diámetros, generalmente cóncavos. Se usan para tapar los vasos de precipitados, y así evitar salpicaduras; para evaporar pequeñas cantidades de un líquido; para realizar ensayos previos o de corta escala; para cristalizaciones, sublimaciones (poniendo como tapa otra luna de reloj), y pruebas de acidez, de basicidad. Retortas: Son de recipientes de vidrio en forma de pipa cerrada, con o sin abertura en la parte superior, si hay abertura llevaría tapón de vidrio, la cual puede ser esmerilada o no. Tiene alta resistencia térmica y mecánica; son empleadas para obtener productos volátiles y corrosivos. Material de filtración y Separación: Sirve para separar bases distintas, y estos pueden ser: Embudo: Cono terminado en vástago, sirve para filtrar por gravedad con ayuda de un cartucho de papel filtro, algodón y algún medio filtrante. Kitasato: Matraz de vidrio muy resistente que presenta una pequeña tubuladura lateral en el cuello y sirve para realizar filtraciones al vacío. Pera o embudo de separación: (o decantación) Embudo con llave en el vástago y cerrado con tapa esmerilada, sirve para separar fases líquidas. Columna cromatografía: Tubo de diámetro regular con o sin llave de paso inferior, que se llena con una sustancia absorbente para separar los componentes de una mezcla por la diferencia de absorción. Tubo de centrífuga: Tubo de ensayo con o sin tapa, terminado en punta, con graduación que sirve para separar fases por centrifugación. Papel Filtro: Es un papel de celulosa pura, sin carga y sometida a procesos especiales, según el caso al que se destine, así por ejemplo, hay con cenizas taradas para efectuar análisis cuantitativos, resistentes a los ácidos, a los álcalis, para filtrar precipitados gelatinosos, grasos, finos, etc. El papel filtro se emplea cortando un círculo cuyo diámetro debe escogerse de tal modo que, una vez doblado y colocado en el embudo, el borde superior de este quede más o menos 1 cm., por encima del papel. Si se trata de filtrar al vació, el diámetro debe ser tal que encaje perfectamente dentro del embudo de Buchner, por ningún motivo debe quedar doblado el papel filtro. 9

11 Tamices Metálicos: Son mallas metálicas, cuya superficie perforada permite efectuar la separación de partículas o granos por tamaños. La magnitud de las perforaciones determina la clasificación de los tamices la cual se realiza generalmente por escala numérica. Columnas de Absorción o Cromatográficas: Son columnas cilíndricas de vidrio, con entrada y salida apropiada. Dentro de la columna se deposita una sustancia absorbente específica para un determinado reactivo o sustancia en estado gaseoso o líquido. Este material absorbente separa los componentes de una mezcla por la diferencia de absorción. Extractores: El más conocido es el equipo de Soxhlet, que se utiliza para extraer los componentes solubles de un sólido con un solvente adecuado, y así recuperan el compuesto útil de una muestra. Equipo de Destilación: El equipo en si consta de un balón de destilación y un refrigerante o condensador. El condensador fabricado de vidrio, condensa los vapores que se desprenden del balón de destilación, ya que en contracorriente por un tubo concéntrico circula agua fría o algún líquido refrigerante. Existen varios tipos de condensadores, por ejemplo, de Liebig (con tubo condensador central recto), de serpentín o Graham (con tubo condensador central en forma de serpentín o espiral), de bolas (con tubo condensador central en forma de collar), de Friedrichs o inverso (con tubo condensador externo, el agua circula por el tubo interno), etc. También, en algunos casos, se utiliza una columna de fraccionamiento, la cual consiste en un tubo de vidrio largo provisto de platillos o niveles de condensación que se interpone entre el balón de destilación y el refrigerante, para realizar una destilación fraccionada. Materiales de Calcinación y Desecación: Son materiales refractarios para someterse a altas temperaturas, son generalmente de arcilla, porcelana o platino, etc. Crisol: Es un recipiente pequeño en forma de vaso, de arcilla, porcelana o metal; sirve para calcinar muestras, pueden tener tapa. Cápsula: Fuente pequeña de porcelana, sirve para desecar o calcinar muestras a bajas temperaturas; hay de varias dimensiones. Cristalizadores: Son cilindros de vidrio de baja altura, sirven para cristalizar soluciones por evaporación, a temperatura ambiente, hay de diversos diámetros y tamaños. Desecadores: Depósito grande, dividido en dos partes por una parrilla, la inferior sirve para colocar materiales higroscópicos (como CaCl 2, CuSO 4. Anhidro, P 2O 5, silicagel, etc.) y la parte superior para poner la sustancia a deshidratar 10

12 Materiales para Soporte o Sostén: Son aquellos que sirven de soporte o apoyo para mayor seguridad y mantenimiento en las diferentes instalaciones, así como para mantenerlos fijos y en equilibrio. Soporte Universal: Es de estructura metálica, consiste en una varilla metálica de longitud variable enroscada a una base de hierro, que puede ser triangular o rectangular. Se utiliza para las diferentes instalaciones, para sostener en posición fija los diversos materiales, especialmente cuando se arman aparatos complicados, como un equipo de destilación. Pinzas: Son sujetadores, sirve para sujetar accesorios o materiales de laboratorio. Existen varias clases de pinzas. Pinzas para Crisoles: Son de material metálico, tienen forma de una tijera, sirven para sujetar al crisol en una operación de calentamiento, además para manipular al crisol en la mufla en una operación de calcinación Pinzas para Vasos de Precipitados: Son pinzas destinadas a manipular vasos, cuando estos se encuentran calientes, tienen la forma de una tijera y son de estructura metálica. Pinzas para Tubos de Ensayo: Son es estructura metálica, sirven para el manejo de tubos de ensayo cuando son sometidos a la acción del calor. Pinzas para Pesas: Son instrumentos a manera de tenacillas de estructura metálica. Sirven para coger o sujetar las pesas pequeñas que se usan en una operación de pesada y para ser colocados en el centro del platillo de la balanza. Pinzas de Mohr o de Presión: Son de estructura metálica, sirven para controlar el flujo de un fluido que circula a través de un tubo de goma. Pinzas de Hoffman o de Tornillo: Son de metal, se utilizan en forma similar a la anterior, con la diferencia de que es más precisa en el control de flujo por poseer un anillo graduable. Pinzas para Buretas: Son metálicas, con mordazas de jebe, se sujeta al soporte universal. Se utilizan para soportar buretas (una o dos según el tipo) en forma vertical. Nueces o Tenazas: Son de estructura metálica, sirve para realizar diferentes conexiones de instrumentos, como: aros, varillas metálicas, etc., al soporte universal. Pueden ser fijas, y giratorias. Anillos Metálicos: Son de naturaleza metálica, formado por un anillo circular soldado a una varilla delgada del mismo material. Estos se sujetan a los soportes universales con una nuez. Sirven para sostener objetos que tienen alguna parte esférica como un matraz redondo, embudos, etc. Gradillas para Tubos de Ensayo: Son de metal o de madera. Es una especie de escalerilla portátil y sencilla. Sirve para portar tubos de ensayo durante el trabajo de laboratorio. 11

13 Porta Embudos: Son de madera, tiene una base de madera y una varilla, en la cual se sujeta una madera ahuecada para sostener embudos o peras de decantación. Trípode: Accesorio metálico, formado por un anillo circular apoyado en tres patas equidistantes, que son varillas delgadas. Sirven para colocar sobre la rejilla metálica o de asbesto en una operación de calentamiento. Rejillas: Son mallas metálicas hechas de alambre de fierro estañado, las de mayor uso son de cm. Rejillas Metálicas: Construidas de delgados alambres entrelazados, sirve como soporte del recipiente que puede ser utilizado como el caso de las rejillas de asbesto. Rejillas de Asbesto: Son similares a las rejillas metálicas, pero posee en la parte central una sustancia llamada asbesto. Se utiliza para difundir la llama producida por un mechero en una operación de calentamiento, obteniendo un calentamiento suave y uniforme, además, se consigue evitar los cambios bruscos de temperatura. Se coloca sobre el trípode. Triangulo Refractario: Esta constituido de dos partes, una de metal y la otra de un material refractario, como la porcelana, el cual cubre en forma de tubo concéntrico a un triángulo de metal. Se usa para sostener a los crisoles en el trípode durante el calentamiento o la calcinación. Materiales para Usos Diversos: Varillas de Vidrio o Baguetas: Son varillas gruesas de vidrio de 3, 5, y 7 mm de diámetro y de largo conveniente, con ambos extremos redondeados. Las baguetas sirven para agitar y trasvasar líquidos. La varilla policía es la que tiene un trozo de 3 cm. de tubo de goma en uno de sus extremos, convenientemente fijado; es emplea para desprender partículas de precipitados, que no es posible removerlo con chorros de agua de la pizeta. Por precaución, la varilla de goma no debe ser empleada para agitar, ni se la debe dejar en la solución. Piedras de Ebullición: Son perlas de vidrio, cuya finalidad es romper la tensión superficial de un líquido, antes de que este hierva y así, evitar las proyecciones. Pizetas: Son frascos de plástico o polietileno, algunas veces de vidrio, con sifón; en el que se llena agua destilada y permiten emplearla fácilmente para lavar precipitados o para diluir precipitados. Frascos Goteros o Cuentagotas: Son frascos de vidrio o plástico diseñados especialmente para dosificar pequeños volúmenes (gotas) de reactivos o sustancias liquidas. Espátulas: Son instrumentos de forma plana, alargada, de metal y con bordes afilados, provistos de un mango de madera. Sirven para coger, trasladar o transportar muestras sólidas o reactivos químicos puros, durante la operación de pesada en una balanza. 12

14 Trampa de Vació o Trampa de Agua: Es un dispositivo metálico o de vidrio utilizado para producir vació parcial dentro de un sistema, mediante el flujo continuo de agua, la cual produce una diferencia de cargas, y por consiguiente un vació en el cuerpo de la trampa y esta depende de la velocidad de flujo. Posee dos entradas, una para el líquido y otra para realizar la succión de aire con una salida común. Tubos de Goma o Mangueras: Tienen una gran utilidad en las conexiones en cualquier dirección, de algún fluido o fluidos apropiados, de acuerdo a la calidad del material construido. Morteros: Son materiales semiesféricos de base plana, que son fabricados de porcelana, de acero u otro tipo de material duro. Consta de dos partes: el mazo o pistilo y el mortero propiamente dicho que es el recipiente donde se opera. Los morteros se emplean reducir de tamaño, triturar, pulverizar pequeñas cantidades de muestra sólida por percusión. Existen varios tipos de morteros y algunos son: Morteros de Acero: Fabricados de una aleación de fierro y otros metales, se usan para disgregar minerales y rocas en estado sólido. Morteros de Porcelana: Aquellos que no tienen barniz interiormente, se aprovecha su aspereza para un mejor desmenuzado. Morteros de Vidrio: Utilizado en donde se requiere gran pureza y limpieza de sustancias o cuerpos sólidos menos duros que el vidrio. Morteros de Ágata: Son morteros de mucha dureza y mayor calidad, se les utiliza para pulverizar las muestras de mayor valor Instrumentos de Laboratorio. Son aquellos instrumentos mecánicos o eléctricos, simples o complejos que se utilizan en el laboratorio. A continuación mencionaremos los más comunes. Balanzas: Son instrumentos diseñados para la determinación de masa de diversas sustancias. Se dispone de diversos tipos o modelos de balanzas, entre las que tenemos: balanza analítica, balanza técnica y balanza electrónica. Densímetros o Aerómetros: Son tubos de vidrio cerrados, de forma especial, con un lastre en su parte inferior para mantenerlos verticales y una escala impresa en su parte interior. Estas escalas están graduadas para líquidos de mayor o menor densidad que el agua. El densímetro se hace flotar en el líquido cuya densidad se desea medir y el enrase del menisco observado de la superficie libre sobre la escala graduada nos dará la densidad respectiva. Termómetros: Son instrumentos destinados a medir temperaturas con escalas en grados centígrados o Fahrenheit (ºC o ºF). El tipo más usual es aquel que tiene graduaciones desde -10 ºC hasta 200 ºC. Son utilizados generalmente en operaciones de destilación, determinaciones de puntos de fusión y ebullición, temperaturas de reacción, etc. 13

15 ph metro: Es un aparato que mide la concentración de iones hidrógeno (H + ), es decir, el ph de una solución. Posee electrodos, los cuales debe estar en contacto con los iones disueltos de la solución, para luego transmitir una fuerza electromotriz y reportar datos que relacionan la concentración de la solución, expresada directamente en ph. Conductivimetro: Es un aparato que mide la conductividad, es decir medida de la capacidad de una disolución acuosa para transportar la corriente eléctrica. Mecheros: Son aparatos destinados a quemar combustible. Los de uso general en el laboratorio son de vidrio y de metal. El primero se emplea para quemar alcohol (mechero de alcohol) y el segundo para quemar gas (mechero de Bunsen). Mufla Eléctrica: Es una cámara cerrada, construida de material refractario. En la puerta anterior tiene un agujero de observación. Funciona a electricidad para producir calefacción. Le temperatura máxima es de 1200 ºC, en lo posibles debe poseer un termómetro o termocupla. Planchas Eléctricas: Se utilizan para calentamiento y evaporación de soluciones. Para protegerse de los humos, vapores y derrame de líquidos corrosivos, los elementos calefactores y los conductores internos están cubiertos y aislados convenientemente. Estufas Eléctricas: Sirven para secar precipitados o sustancias sólidas a temperaturas relativamente bajas, por calefacción eléctrica funcionan desde la temperatura ambiente hasta 250 ó 300 ºC, tienen un termorregulador, que cumple la función de regular la temperatura del aparato. Cocinilla Eléctrica: Cocina eléctrica con resistencias. Sirve para calentar líquidos con ayuda de una rejilla de asbesto. Baño María: Aparato que consiste en un recipiente con resistencia eléctrica, en el recipiente se coloca agua, la que se calienta, produciendo un baño caliente. Existen baños María que permiten regular la temperatura del baño mismo. Baño de Arena: Aparato que consta de un recipiente que contiene arena, debajo del cual hay una resistencia eléctrica que permite calentar Reactivos Químicos. Los reactivos químicos son las sustancias empleadas en el laboratorio para hacer reacciones de pruebas, analíticas u otras. Los reactivos químicos se pueden clasificar de dos maneras. A. Por su Naturaleza. Reactivos Inorgánicos: Son de naturaleza inorgánica, con pocas excepciones. Se puede clasificar como: Ácidos: Ácidos inorgánicos, que se almacenan como soluciones acuosas concentradas. Se incluyen algunos ácidos orgánicos. 14

16 Sales e Hidróxidos: Sólidos que se clasifican de acuerdo al catión de las sales o de los hidróxidos. Elementos Puros: Sustancias en estado elemental, generalmente inestables. Se debe tener especial cuidado con su almacenaje, mantenerlos en queroseno. Reactivos Orgánicos: Son de naturaleza orgánica, generalmente sólidos. Se puede clasificar como: Ácidos Orgánicos: Sólidos como el ácido cítrico, acido oxálico, acido málico, Acido benzoico, etc. Solventes. Líquidos como el benceno, éter, alcohol etílico, acetona, etc. Indicadores: Sustancias que se comportan diferente frente a ácidos y bases, por ejemplo: fenolftaleína, anaranjado de metilo, rojo de metilo, etc. Productos Químicos: Productos auxiliares, no clasificados, de diversa naturaleza. Tales como arena, silicagel, carbón activado, piedra pómez, etc. B. Por su Pureza. Reactivos Pro Análisis (P.A.): Son reactivos de alta pureza, usados para realizar análisis y reacciones cuantitativas en trabajos de investigación. Reactivos Químicamente Puro (Q.P.): Son reactivos de menor pureza que los anteriores, se usa para reacciones semi cuantitativas y experimentos afines. Productos Técnicos: Son productos comerciales químicos de baja pureza, se usan para reacciones comunes Procedimiento Experimental Para el desarrollo de esta práctica, el alumno: Encontrará en su mesa de trabajo una serie de materiales de vidrio, porcelana, metal, que son utilizados con mayor frecuencia en el laboratorio. Recibirá la orientación necesaria por parte del profesor para el logro de los objetivos. Dado un conjunto de materiales tendrá que identificar y reconocer por nombre, características y uso de dicho material. Esquematizara cada uno de los materiales de laboratorio al final de la guía de práctica. Desarrollará el cuestionario que se encuentra al final de la práctica de laboratorio, 1.4 REPORTE DE RESULTADOS 1. En orden alfabético esquematice, describa características e indique la función de los materiales que con frecuencia se usan en el laboratorio. 2. Cómo se clasifican los materiales de laboratorio? 3. Qué elementos y sustancias intervienen en la confección de los materiales de vidrio, materiales de porcelana, materiales de plástico? 4. Defina brevemente las siguientes palabras: aforado, esmerilado y graduado 5. De qué calidad deben de estar hechos: 15

17 a) Los materiales para ser expuestos al fuego directo. Mencione cinc o ejemplos b) Los materiales para ser expuestos a ácidos y bases fuertes. Menciones cinco ejemplos- 6. Por qué la lectura de los líquidos debe hacerse a la altura de la vista? 7. Cuáles son los tamaños más usados en tubos de ensayo y que significan esos números? 1.5. ACTIVIDADES 1. Busque en la cocina de su casa algunos materiales que se usan para trasvasar. Describa los hechos y los procedimientos realizados por usted y presente un informe al respecto. 16

18 PRÁCTICA Nº 2 MEDICIÓN Y TIPOS DE ERRORES 2.1. OBJETIVOS Los principales objetivos de esta práctica son: Conocer las técnicas usadas en la determinación de las diferentes clases de magnitudes susceptibles de ser medidas, tales como la longitud, masa, tiempo, temperatura y presión. Efectuar las medidas con la mayor precisión y exactitud. Aprender a medir volúmenes FUNDAMENTO TEÓRICO Medición: En el Campo químico, las mediciones son las observaciones cuantitativas. Toda medición consta de dos partes: un número y una unidad, ambos son necesarios para que la medición tenga significado. Los elementos observables fundamentales, de los que pueden derivarse todos los demás, son la longitud, la masa y el tiempo. Una vez que se ha seleccionado lo observable, deben asignarse las unidades de medición para los tres. A la unidad de medida también se le denomina patrón de medidas y debe cumplir tres condiciones: a) Debe reproducirse fácilmente. b) Debe ser universal. c) Debe ser inalterable. Debe tenerse en cuenta lo que viene a ser el error de medida, que está en función del operador y del instrumento de medida Error: Es la diferencia entre el valor obtenido o medido durante la práctica y el valor verdadero o real. Afectan a cualquier instrumento de medición y puede deberse a diversas causas, pero que se pueden prever, calcular o anular mediante calibraciones y la experiencia del experimentador. Se conocen dos clases de errores: Absoluto y relativo a) Error absoluto: Es la diferencia entre el valor medido (Vm) y el valor real (Vr) puede ser por exceso (error positivo) o por defecto (error negativo). b) Error relativo: Es el cociente obtenido de dividir el error absoluto por el valor verdadero (Vr). Frecuentemente se expresa en forma de porcentaje, denominado porcentaje de error, y es este error el que nos da la exactitud de la medida. Error Absoluto = E.abs = Vm - Vr Error Relativo = Error absoluto / Valor real Porcentaje de error (% de error) = Error relativo x

19 El error relativo, a diferencia del absoluto, es una magnitud adimensional PARTE EXPERIMENTAL Material y Reactivos. Materiales Reactivos - Probetas - Sal común - Vasos de precipitados - Hielo - Balanza analítica - Balanza digital Procedimiento Experimental Experimento Nº 1: Determinación de la masa para muestras sólidas 1. Determinar las masas de 03 objetos diferentes (ejemplo: tapón de jebe, tapa o una moneda. etc.) Teniendo en cuenta las reglas para el uso de las balanzas proceda a pesar. 2. Tabular los resultados considerando las masas en ambas balanzas, en la balanza analítica (Valor verdadero) y en la otra balanza (el valor estimado), calcular el porcentaje de error. Objetos Balanza analítica Otra balanza Diferencia % error 3. Determine el % de error del instrumento más preciso con respecto al otro 100 % = Valor verdadero Experimento Nº 2: Determinación del cambio de la temperatura 1. Tome un vaso de precipitados limpio y seco. 2. En el vaso coloque una cantidad de hielo, mida la temperatura con el termómetro. 3. Coloque una medida (con la espátula) de sal, agite para disolver. Mida la temperatura de la mezcla inmediatamente. Observa algún cambio? 4. Anote sus resultados REPORTE DE RESULTADOS 1. Tabular los resultados considerando las masas en ambas balanzas, en la balanza analítica (Valor verdadero) y en la otra balanza (el valor estimado), calcular el porcentaje de error. Objetos Balanza analítica Otra balanza Diferencia % error 18

20 2. Explique por qué se observa el aumento o la disminución de la temperatura sin suministrar o retirar calor. 2.5 CUESTIONARIO 1. Cuál es la diferencia entre el peso y masa? 2. Defina qué es la gravedad específica 3. Determine cuáles son los métodos para determinar la densidad 4. Qué importancia tienen las mediciones en el campo de la química? 5. Cómo podría reducir el error en la medida de volúmenes de líquido? 2. Defina Precisión y Exactitud. 3. Porque es importante tener precisión en una medida? 4. Porque es importante tener exactitud en una medida? 5. Porque el porcentaje de error es adimensional? 6. Qué diferencia hay entre un matraz erlenmeyer y un vaso de precipitado en su porcentaje de error. 7. Que es el error y porque es importante medirlo en un experimento. 19

21 PRÁCTICA Nº 3 OPERACIONES BÁSICAS EN EL LABORATORIO 3.1. OBJETIVOS Los principales objetivos de esta práctica son: Efectuar un estudio y reconocimiento de algunas técnicas de operaciones básicas, empleadas frecuentemente en los trabajos de laboratorio. Efectuar la separación de los componentes mezclas (homogéneas o heterogéneas). Adquirir destreza y habilidad en la manipulación de los materiales usados en las distintas operaciones básicas FUNDAMENTO TEÓRICO El trabajo continuo en un laboratorio de química se basa en ciertas técnicas a las que suele llamarse operaciones básicas debido a que se repiten constantemente. Difieren unas de otras por su simplicidad o complejidad. Una operación se considera desde un encendido de un mechero, un filtrado o una destilación o extracción. Los estudiantes de Ingeniería Industrial estudiarán las Operaciones Básicas y verán las numerosas aplicaciones de la filtración en las industrias de grasas y de aceites para separar los agentes absorbentes empleados en la decoloración; en la industria azucarera se filtran las pulpas del tratamiento de los jugos; en las industrias lácteas el agua se separa de la cuajada del queso por filtración. La destilación con arrastre de vapor se utiliza en elayotecnia; la rectificación en la separación de alcohol de mezclas en las azucareras, de industrias cárnicas y de aceites vegetales para recuperar los disolventes en los procesos de extracción de grasas y aceites y es una operación fundamental en la industria de bebidas alcohólicas, vinos y licores. La extracción es una operación básica en la industria de los aceites de semilla. La adsorción se aplicará sobre todo en la eliminación de colores, olores y sabores no deseados, por ejemplo en elayotecnia, grasas y aceites, vinos, etc. A continuación detallamos algunas definiciones de las operaciones básicas en el laboratorio de química. Pulverización: Operación utilizada para reducir de tamaño los cuerpos sólidos relativamente grandes por medio de pequeños molinos o morteros de acuerdo a las características del material. Seguidamente de esta operación se hace uso de tamices para la separación de acuerdo al tamaño de la partícula. 20

22 Precipitación (pp.): Es la formación de un sólido (sustancia insoluble) en una disolución. Esto ocurre cundo dos soluciones diferentes se mezclan o cuando tiene lugar una reacción química y el producto o uno de los productos es el sólido insoluble en el solvente o agua en que se encuentra, el sólido generalmente aparece como una suspensión o en casos especiales como un coloide. Decantación: Operación que consiste en dejar en reposo una solución que contiene un precipitado con el objeto de que el insoluble se deposite en el fondo del recipiente por influencia de la fuerza de la gravedad y el líquido sobrenadante puede ser separado por simple escurrimiento. 21

23 Filtración: Es la operación que consiste en separar los componentes de una mezcla heterogénea (sólido líquido) a través de un medio poroso papel filtro que retengan las partículas sólidas, en esta operación se emplea como material embudo, bagueta, porta embudo, papel filtro que se fija al embudo con ayuda del agua destilada para trasvasar el contenido se ayuda con la bagueta. El sólido adherido al papel filtro se denomina residuo y el líquido que pasa se llama filtrado. Disolución: Cuando una sustancia sólida, líquida o gaseosa se solubiliza en un solvente o disolvente quedando una solución homogénea. 22

24 Centrifugación: Método de separación de difícil filtración de una mezcla, tiene la ventaja de no requerir papel filtro, es una operación muy rápida, las partículas sólidas suspendidas en el líquido se depositan en el fondo del recipiente, mientras que las ligeras sobrenadan, por acción de la fuerza centrífuga. Evaporación: Consiste en hacer pasar una sustancia en estado líquido al estado de vapor, operación que se realiza a temperatura ambiente o a mayor temperatura, operación que se realiza a temperatura ambiente o a mayor temperatura. Se emplea generalmente con la finalidad de concentrar una disolución. Lavado: Consiste en la eliminación de sustancias solubles que impurifican el precipitado. La naturaleza del líquido de lavado depende de la solubilidad y propiedades químicas del precipitado, de la impureza que se han de eliminar y de la influencia que debe tener la solución del lavado que queda con el precipitado en los tratamientos posteriores del mismo antes de la pesada. Desecación: Operaciones que consisten en eliminar en contenido de humedad de los precipitados obtenidos al filtrar una mezcla o de materias que tienen agua incluida, mediante la acción del calor producido en la estufa. Corrientemente se llama secado cuando la temperatura empleada no excede de los 200 C y se realiza en la estufa. 23

25 Calcinación: Operación muy similar a la desecación, con la diferencia que se emplea para descomponer la materia orgánica, obteniendo un residuo blanco denominado cenizas. Operación que emplea temperaturas superiores a 250 C y se efectúa en la mufla. Destilación: Operación que se utiliza para separar de una sustancia líquida volátil de una mezcla homogénea (líquidos miscibles), mediante el paso de uno de los componentes del estado líquido al estado gaseoso (evaporación), producido por el calentamiento; y posteriormente al estado líquido (condensación), producido por la refrigeración. Esta operación se fundamenta en la diferencia del punto de ebullición de las sustancias a separarse. Existen varios tipos: destilación simple, destilación fraccionada, destilación al vacío, etc. Destilación Simple: Se utiliza para separar los componentes de una mezcla líquida o de un sólido en solución, los componentes deben poseer puntos de ebullición inferiores a 150 ºC y estos deben de diferir ampliamente entre sí, más de 25 ºC. 24

26 Destilación Fraccionada: Se utiliza para separar los componentes de una mezcla líquida, cuando los puntos de ebullición de los componentes son muy cercanos entre sí, menos de 25 ºC. En este tipo de destilación se utiliza una columna de fraccionamiento. Destilación al Vació o a Presión Reducida: Se utiliza para separar líquidos con un punto de ebullición superior a 150 ºC o que se descompone a alta temperatura. Como un líquido hierve cuando su presión de vapor iguala a la presión externa, se puede reducir el punto de ebullición disminuyendo la presión a la que se destila Extracción: Esta operación consiste en la separación de un componente de una mezcla, sólida o líquida, mediante el empleo de un solvente, es decir, la mezcla se trata con un solvente que disuelva solamente uno de los componentes o algunos de ellos. Por tanto, la extracción se basa en el reparto selectivo del soluto entre dos fases no miscibles, que pueden ser una acuosa y una orgánica. Los solventes frecuentemente empleados son: acetona, benceno, éter, alcohol, etc. Existen dos tipos de extracciones: Extracción Líquido Líquido: Esta operación es empleada cuando el compuesto a extraer está disuelto en una fase líquida. Por tanto, se basa en el grado en que un soluto, tanto orgánico como inorgánico, se distribuye entre dos líquidos inmiscibles; y consiste en la separación de un soluto disuelto en un disolvente, mediante otro disolvente no miscible con el primero. Esta extracción se realiza mediante un embudo de decantación, que permite mezclar por agitación las dos fases líquidas; 25

27 posteriormente se deja en reposo hasta que la separación de las dos capas sea nítida, procediendo a la separación. Extracción Sólido Líquido: Esta operación se utiliza cuando el compuesto a extraer forma parte de un sólido, es decir, se emplea para separar sustancias que son insolubles en agua y son ligeramente volátiles, que están mezclados con otros productos no volátiles, por ejemplo, productos orgánicos de una mezcla o de sus fuentes naturales como la extracción del aceite contenida en la oleaginosas (maní, castaña, soya, maíz, etc.). El equipo utilizado para la realización de esta operación es conocido como extractor de Soxhlet. En este extractor, el disolvente hierve en el matraz, sus vapores ascienden por el tubo lateral y condensan en el refrigerante; el condensado gotea sobre el sólido contenido en un cartucho de celulosa. Cuando el disolvente llena la cámara de extracción la solución resultante es sifonada al matraz de destilación, repitiéndose el proceso hasta la extracción total. Cromatografía: Es una técnica sumamente eficaz de separación analítica, basada en la distribución de los componentes de la mezcla entre dos fases inmiscibles: una fase móvil, que transporta las sustancias que se separan y que progresa en relación con la fase estacionaria. La fase móvil puede ser un liquida o un gas y la estacionaria puede ser un sólido o un líquido. Existen varios tipos de cromatografía: cromatografía en papel, en capa delgada o fina, en columna, por intercambio iónico, de gases, etc. Cromatografía en Papel: Consiste en separar los componentes de una mezcla liquida utilizando las diferencias de sus coeficientes de partición entre dos fases liquidas. En esta cromatografía se utiliza un papel cromatográfico (papel de filtro especial) en atmósfera saturada de humedad (agua) o seca; la fase móvil, igualmente saturada de agua se desplaza por capilaridad de abajo arriba a distintas velocidades, separando los componentes de la mezcla. 26

28 Cromatografía en Capa Delgada o Fina: Separación cromatográfica de adsorción por medio de una capa de silica gel. Esta cromatografía se realiza en un recipiente cerrado y saturado del solvente adecuado, que fluye en forma ascendente, arrastrando a los componentes de la mezcla y separándolos por orden de absorción con la silica gel. Cromatografía en Columna: Se efectúa haciendo pasar una mezcla líquida a través de una columna empacada con material absorbente. Después de que los compuestos se absorben en la columna, se agrega solvente adicional que pasa a través de la misma columna. Algunos compuestos de la mezcla son atraídos por el material absorbente con mayor intensidad que otros. Estos bajan por la columna con mayor lentitud que los que son retenidos con menor intensidad. Los componentes forman bandas en la columna que se desplazan a diferente velocidad hasta salir por la parte inferior. 27

29 Cristalización: Método empleado para separar sustancias de sus disoluciones en forma de cristales geométricos. Se funda en que la mayoría de los sólidos, son más solubles en caliente que en frío o a la inversa. Operación que se utiliza para obtener sustancias sólidas de alta pureza, formadas por partículas de tamaño uniforme. Cristales de CuSO 4x5H 2O Cristalización Fraccionada: Operación que consiste en la separación de los componentes puros de una mezcla, en base en sus diferentes solubilidades en un solvente dado en función de la temperatura. En otras palabras, se basa en el hecho de que la mayoría de los sólidos son más solubles en caliente que en frió (ver Figura 3.1). Con esta operación se pueden obtener sustancias sólidas de alta pureza, formadas por partículas de tamaño uniforme. Figura 3.1. Gráfica de la solubilidad en agua en función de la temperatura. 28

30 Sublimación y Deposición: Operación que consiste en separar una sustancia de una mezcla que se encuentra en estado sólido. La sublimación es el proceso por el cual las moléculas pasan directamente de sólido a vapor, sin pasar por el estado líquido, y el proceso inverso (de vapor directamente a sólido) se llama deposición. Los sólidos tiene presiones de vapores al igual que los líquidos, pero su valor es muy inferior PARTE EXPERIMENTAL Material y Reactivos. Materiales Reactivos - Vasos de precipitados - Alcohol comercial - Baguetas - Papel filtro lento - Mechero - Agua destilada - Equipo de filtración - Dicromato de potasio - Lunas de reloj - Nitrato de Plomo II - Cinta adhesiva Procedimiento Experimental Experimento Nº 1: Cromatografía 1. Recorta una tira del papel poroso que tenga unos 4 cm de ancho y una altura un poco mayor a la del vaso de precipitado. 2. Enrolla un extremo en el borde del vaso con cinta adhesiva de tal manera que el otro extremo llegue al fondo del vaso. 3. Pinta una mancha con un rotulador negro en el extremo libre de la tira, a unos 2cm del borde. Procura que sea intensa, pero que no ocupe mucho espacio. 4. En el fondo del vaso, vierte alcohol hasta una altura de 1cm, aproximadamente 5. Sitúa la tira dentro del vaso de tal manera que el extremo quede sumergido en el alcohol, pero la mancha fuera de él. 6. Puedes tapar el vaso para evitar que el alcohol se evapore. 7. Observa lo que ocurre: a medida que el alcohol va ascendiendo a lo largo de la tira, arrastra consigo los diversos pigmentos que contiene la mancha de tinta. 8. Como no todos son arrastrados con la misma velocidad, al cabo de un rato se ven franjas de colores. 9. Repite la prueba empleando agua en lugar de alcohol. 10. Una vez más, pero ahora utiliza una tira de papel de cuaderno y alcohol. Experimento Nº 2: Precipitación 1. Colocar en un tubo de ensayo 2 ml de solución de Dicromato de Potasio y agregarle gota a gota la solución de Nitrato de Plomo hasta observar un cambio 2. Dejar en reposo y observar las características del precipitado formado 3. Proceda a filtrar vertiendo la solución sobre el papel filtro y hacía el vértice. 29

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