LABORATORIO DE QUIMICA I. Revisión Área de Gestión Ambiental


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1 1. DATOS INFORMATIVOS NOMBRE DE LA ASIGNATURA: Laboratorio de Química I NÚMERO DE CRÉDITOS: 3 SEMESTRE: 4 CICLO DE ESTUDIOS: Octubre2014- Marzo 2015 NÚMERO DE HORAS PRESENCIALES: DESCRIPCIÓN DE LA ASIGNATURA La química es considerada como la ciencia central para el desarrollo de las asignaturas, por lo cual su estudio es importante debido a que todos los procesos que se dan en la naturaleza tienen su origen en la misma. Comprende el estudio de las propiedades y reacciones físicas, químicas y biológicas de los elementos, sus aplicaciones en las ciencias ambientales como su relación y efecto en nuestro entorno. El presente curso tiene como finalidad dar al estudiante el conocimiento adecuado de los sistemas químicos a fin de que pueda interpretar y comprender la interrelación existente entre los seres vivos, su medio y los componentes químicos. La asignatura brinda conocimientos que permitan desarrollar criterios y actitudes consientes en torno a los problemas ambientales. Los estudiantes reciben una orientación sobre las decisiones a tomar en su entorno, como estudiantes y profesionales en la búsqueda de alternativas viables para contribuir al desarrollo sostenible del Ecuador y del mundo. 3. COMPETENCIAS DE LA ASIGNATURA OBJETIVO GENERAL Comprender la diferenciación entre elementos y compuestos, sus propiedades químicas y reacciones, mediante el análisis fisicoquímico de las sustancias

2 inorgánicas e orgánicas y aplicar estos conocimientos durante su desarrollo profesional en el campo ambiental. OBJETIVOS ESPECIFICOS Desarrollar habilidades y capacidades de pensamiento e interpretación científica de eventos relevantes que dieron origen al actual sistema periódico moderno de clasificación de los elementos. Comprender la naturaleza de los enlaces químicos y su importancia en la formación de los distintos compuestos químicos y su relación con el medio ambiente. Utilizar correctamente del lenguaje de la química, haciendo énfasis en la notación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos, a través de la realización de actividades prácticas. Realizar varios experimentos a fin de entender la clasificación de las reacciones químicas, balanceo y cálculos con las mismas. Asumir una actitud de compromiso y servicio hacia los demás, con sentido estético y hábitos de respeto, honradez, disciplina, responsabilidad y curiosidad intelectual para responder al reto que demanda la sociedad. 4. SISTEMA DE CONOCIMIENTO ESCENCIALES DE LA ASIGNATURA No I UNIDADES DE CONTENIDO TEMAS Y SUBTEMAS Practica No1. NORMAS Y MATERIALES DE LABORATORIO DE QUÍMICA Conocerá las reglas básicas de higiene y de seguridad que se deben observar en un laboratorio de química. No de Horas x unidad LECTURAS E INVESTIGACIONES POR UNIDADES TAREAS Y VALORES APLICADOS Respeto y Union

3 Conocerá el material básico, su manejo y las precauciones que se deben tener al utilizado. Identificará algunas de las sustancias químicas empleadas comúnmente, sus usos y precauciones. II Práctica No. 2 DETERMINACIÓN DE CONSTANTES FÍSICAS Determinar las constantes físicas de varios elementos. Analizar la diferencia de las densidades de las sustancias. Calcular los diferentes volúmenes ocupados por los elementos. Las medidas de peso y volumen son fundamentales en una ciencia experimental como la química. Por lo tanto es importante aprender a usar con propiedad estas medidas haciendo énfasis en la precisión y en las cifras significativas. La densidad es una propiedad característica de las sustancias. Se define como la masa por unidad de volumen de un material. La densidad de líquidos y soluciones se expresa en g / ml, la densidad de los sólidos en g / cm. Y la de los gases en g / L. MATERIALES Y REACTIVOS Balanza granataria o de brazo Balones de 25 ml Conocimiento y aprendizaje

4 Picnómetro Probeta graduada de 25 ml Líquidos: leche, gaseosa, yogurt, aceite, alcohol, etc. III Práctica No. 3 ESTUDIO DE LAS SOLUCIONES. Valorar la importancia de las soluciones. Interpretar los factores que afectan la solubilidad de una sustancia. Materiales: Mechero Tubos de ensayos Pipetas Mortero Vasos de precipitados Balanza Reactivos Cal Bebida Gaseosa Pitillos Una jeringa por alumno IV Práctica No. 4 LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Se comprobará experimentalmente la ley de la conservación de la materia. Material Y Equipo Una balanza analítica o semianalítica. Dos matraces erlenmeyer de 250 ml. Una probeta de 100 ml. Un vaso de precipitados de 25 ml. Un mortero con pistilo. Dos globos. Reactivos Una tableta de alkaseltzer. Aspirina 0.325g Conocimiento y Aprendizaje Responsabilidad y Conocimiento

5 Bicarbonato de sodio 1.700g Ácido Cítrico 1.000g Pastilla (sólido). Reacciona con el agua de forma exotérmica y lo que se libera es CO2. V Practica No. 5 CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES. Utilizar correctamente las técnicas del laboratorio para preparar soluciones. Preparar soluciones diluidas a partir de soluciones patrón. Expresar en unidades físicas y químicas la concentración de las soluciones empleando las unidades correctas. VI Practica No. 6 VALORACIÓN ÁCIDO-BASES Conocer aplicar el método volumétrico para realizar una titulación ácido-base de hidróxido de sodio. Material y equipo, un soporte con varilla. Una pinza doble para bureta, una bureta de vidrio de 50 ml. Un matraz erlenmeyer de 250 ml, una parrilla de agitación. Un agitador magnético, Un embudo de filtración, dos pipetas volumétricas: una de 20 ml., y otra de 10 ml, una perilla de hule, Papel ph, un vaso de precipitados de 100 ml. Reactivos Agua destilada. Responsabilidad y Aprendizaje Conocimiento y Crecimiento

6 Disolución de fenolftaleína. Hidróxido de sodio, 0. 1 M. Ácido clorhídrico, 0.1 M VII Practica Nº 7 RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN QUÍMICA Comprenderá el concepto de reactivo limitante y de reactivo en exceso en una reacción química. Calculo de velocidad de una reacción. Dos soportes universales. Una balanza semianalítica. Una probeta de 100 ml, Un anillo metálico, Una jeringa de plástico de 5 ml con aguja. Una pinza de tres dedos. Un recipiente de plástico. Un tubo de ensayo con tapón de hule horadado. Tubo de vidrio. Manguera de hule. REACTIVOS Ácido clorhídrico, 1 M. Diluido. Líquido. Cinc metálico. VIII Practica Nº 8 TITULACIÓN DE SOLUCIONES Conocer la técnica de titulación de soluciones. Valorar una solución titulante, mediante un estándar primario. Desarrollar la capacidad analítica para preparar soluciones en el laboratorio. Llevar un registro detallado de todo lo que haga, asegurarse que sus Conocimiento y Aprendizaje Aprendizaje y Responsabilidad

7 mediciones estén avaladas por el resto del equipo. MATERIAL: 1 Probeta de 50ml (para agua destilada). 2 Buretas Soporte universal Pinzas para bureta 4 matraces Erlenmeyer 3 vasos de precipitado de 100 ml. 3 pipetas de 1ml. 1 perilla de hule. 2 embudos 1 pizeta MATERIAL POR EQUIPO: Franela Jabón Cloro Limones Acido acético (vinagre). Maskin-Tape, plumón tinta indeleble. Gasas REACTIVOS: Agua destilada Solución de fenolftaleína. Papel indicador de Ph. IX Practica No. 9 REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN. Interpretar el fenómeno de óxido-reducción a través de reacciones químicas. Balancear ecuaciones químicas por el método del cambio del número de oxidación y por el método del ión-electrón. Determinar el número de oxidación de los elementos de un compuesto. Identificar los agentes oxidantes y reductores en una ecuación química. Integridad e Igualdad

8 Materiales Sulfato de Cobre Limaduras de Cobre Cápsula de porcelana Mechero Tubos de ensayo Nitrato de plata Alambres de Cobre Soporte universal Reactivos Frutas: Peras, manzanas o cambures Cuchillo Clavos de hierro Tapón de Corcho Plástico o papel negro X Practica No. 10 CONSTRUCCIÓN DE UNA ESCALA DE PH A PARTIR DE UN PRODUCTO NATURAL. Establecer una escala de colores que permita usar la solución de un producto natural como indicador ácido-base. Materiales Tubos de ensayo Mechero Beacker (Vaso de precipitados) Gradillas Varilla de vidrio (agitador) Reactivos Hojas de repollo Morado Bicarbonato de Sodio Amoníaco Sal común Vinagre Jabón en polvo Limones Cuchillo XI PROYECTOS Realizar un proyecto práctico de identificación química en suelos, agua o aire. KENNET W. WHITTEN, "QUIMICA GENERAL", EDI. Mc GRAW HILL 1 Construcción e Integridad Informe, exposición grupal. Integridad y confianza

9 KENNET W. WHITTEN, "QUIMICA GENERAL", EDI. Mc GRAW HILL 5. METODOLOGÍA Para todas las unidades se utilizará el método investigativo y de deducción-inducción, así como también para realizar aplicaciones prácticas de laboratorio, esto permitirá que el estudiante asimile de mejor manera el conocimiento. Clases teóricas con presentación de contenidos teóricos, problemáticas, estudios de caso. Experiencias regionales y locales. Prácticos de aula. Individual o en grupo. Lecturas seleccionadas de trabajos originales. Exposición, análisis crítico y debate con los alumnos (bibliografía y documentos técnicos) Se realizará un proyecto en la que el alumno deberá aplicar a un caso concreto los métodos y técnicas difundidas durante el cursado. Se realizará una salida al campo para realizar una evaluación simulada. Los medios a utilizar serán los propios del aula, computador, proyectores, simuladores y construcción de prototipos. 6. ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE Síntesis escrita de los temas dados. Se aportará material bibliográfico, trabajos publicados e inéditos. Material gráfico: diapositivas, transparencias, cartografía, presentaciones en P.P., videos, etc. Trabajos de campo y visitas a sitios de interés. 7. EVALUACIÓN ESTRATEGIAS 30% TÉCNICAS 30% MOMENTOS 40% Tareas, Investigación Laboratorios,, Evaluación diagnóstica Consultas y Talleres Evaluación de procesos Evaluación final. Debe evaluar todas las actividades que realice.

10 8. DIRECCION DE CORREO 9. BIBLIOGRAFIA TÉXTOS BASE VIRTUAL LECTURA S SUGERID AS Chang R. (2002) Química. Colombia: Mc KENNET W. WHITTEN, "QUIMICA GENERAL", EDI. Mc GRAW HILL /mechero/mechero.htm %20Inorganica.pdf CRONOGRAMA DE TRABAJO DIURNA SEMA NAS DIAS L M L M L M L M L M L M L M L M L M L M L M L M L M L M L M L M u i u i u i u i u i u i u i u i u i u i u i u i u i u i u i u i HORAS NOCTURNA SEMA NAS DIAS L M L M L M L M L M L M L M L M L M L M L M L M L M L M L M L M u i u i u i u i u i u i u i u i u i u i u i u i u i u i u i u i HORAS

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